Guía de Examen Extraordinario Química III PDF


Descarga sin registrarte por la descarga. En esta guía se pueden encontrar los conceptos fundamentales para la preparación de un examen final o extraordinario del curso de química III de preparatoria. La guía no pretende contener toda la información relevante al temario, tampoco se escribió pensando en contener todos los ejercicios posibles para cada tema. Este documento constituye más bien una compilación de las ideas básicas que deberás complementar con la lectura de al menos un libro de química general o la ayuda de un profesor que resuelva tus dudas y te proponga ejercicios adicionales para obtener una mejor preparación.

El temario que cubre la guía es el siguiente:






Primera Unidad: La energía, la materia y el cambio.
Energía, motor de la humanidad.
Noción de energía.
Energía potencial y cinética.
Transferencia y transformación de la energía.
Trabajo, calor y temperatura.
Ley de la conservación de la energía.
La materia y los cambios
Estados de agregación.
Clasificación de la materia. Sustancias puras: elementos y compuestos. Mezclas: homogéneas y heterogéneas,
Composición de la materia: átomos y moléculas.
Partículas subatómicas.
Número atómico, número de masa, masa atómica e isótopos.
Propiedades físicas y cambios físicos.
Propiedades químicas y cambios químicos.
Ley de la conservación de la materia.
La energía y las reacciones químicas.
El sol, proveedor de energía.
El sol, horno nuclear.
Radiactividad y desintegración nuclear.
Rayos alfa, beta y gamma,
Espectro electromagnético.
Planck, la energía y los cuantos.
Espectro del átomo de hidrógeno y teoría atómica de Bohr.
Fisión y fusión.
Ley de la interconversión de la materia y la energía.
El hombre y su demanda de energía:
Generación de energía eléctrica:
Plantas hidroeléctricas.
Plantas termoeléctricas.
Plantas nucleoeléctricas.
Obtención de energía a partir de la combustión.
Análisis de beneficios y riesgos del consumo de energía.
Energías limpias.

Segunda Unidad: Aire, intangible pero vital.
¿Qué es el aire?:
Mezcla homogénea indispensable para la vida.
Composición en por ciento de N2, O2, CO2, Ar y H20.
Aire, ligero y sin embargo pesa (propiedades físicas de los gases).
Leyes de los gases: Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Teoría cinético- molecular de los gases ideales.
Mol, ley de Avogadro, condiciones normales y volumen molar.
El aire que inhalamos y el que exhalamos composición, volumen y número de moléculas).
Reactividad de los componentes del aire:
Algunas reacciones del N2, 02, y CO2.
Reacción del oxígeno con metales y no metales.
Tabla periódica.
Símbolos de Lewis y enlaces covalentes.
Reacciones de combustión.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Calores de combustión.
Energías de enlace.
Calidad del aire: principales contaminantes y fuentes de contaminación.
Partes por millón (ppm).
Ozono y alotropía.
Las radiaciones del sol y el esmog fotoquímico.
Inversión térmica.
Medición de la calidad del aire.
Lluvia ácida.
Repercusión del CO2 en el medio ambiente.
Adelgazamiento de la ozonosfera.
Responsabilidad de todos y de cada uno en la calidad del aire.

Tercera Unidad: Agua. ¿De dónde, para qué y de quién?
Tanta agua y nos podemos morir de sed:
Distribución del agua en la Tierra.
Calidad del agua.
Fuentes de contaminación.
Importancia del agua para la humanidad:
Agua para la agricultura, la industria y la comunidad.
Purificación del agua.
El porqué de las maravillas del agua:
Estructura y propiedades de los líquidos. Modelo cinético molecular de los líquidos.
Propiedades del agua:
Puntos de fusión ebullición.
Densidad.
Capacidad calorífica.
Calores latentes de fusión y de evaporación.
Tensión superficial.
Poder disolvente.
Composición del agua: electrólisis y síntesis.
Estructura molecular del agua:
Enlaces covalentes.
Moléculas polares y no polares.
Puentes de hidrógeno.
Regulación del clima.
Soluciones. Concentración en por ciento y molar.
Electrólitos y no electrólitos.
Ácidos, bases y pH.
Neutralización y formación de sales.
¿De quién es el agua?
Uso responsable del agua.

Cuarta Unidad: Corteza terrestre, fuente de materiales.
Minerales ¿la clave de la civilización?:
Principales minerales de la
República Mexicana.
Metales, no metales y semimetales.
Ubicación en la tabla periódica.
Propiedades físicas.
Electronegatividad.
Propiedades químicas.
Serie de actividad de los metales.
Estado sólido cristalino.
Modelo cinético molecular.
Enlace metálico.
Enlace iónico.
Cálculos estequiométricos: relaciones mol-mol y masamasa.
Petróleo, un tesoro de materiales y de energía.
Importancia del petróleo para México.
Hidrocarburos: alcanos, alquenos y alquinos.
Combustiones y calor de combustión.
Refinación del petróleo.
Fuente de materias primas.
Alquenos y su importancia en mundo de los plásticos.
Etileno y polietileno.
La nueva imagen de los materiales:
Cerámicas, cristales líquidos, polímeros, plásticos, materiales superconductores.
Reacciones de polimerización para la obtención de resinas plásticas.
Suelo, soporte de la alimentación:
CHONPS en la naturaleza.
El pH y su influencia en los cultivos.
La conservación o destrucción de nuestro planeta:
Consumismo-basura-impacto ambiental.
Reducción, reutilización y reciclaje de basura.
Responsabilidad en la conservación del planeta.

Quinta Unidad: Alimentos combustible para la vida
Elementos esenciales para la vida:
Tragedia de la riqueza y de la pobreza: exceso y carencia de alimentos.
Sales minerales de: Na, K,
Ca, P, S, CI.
Trazas de minerales: Mn, Fe,
I, F, Co y Zn.
Vitaminas.
Fuentes de energía y material estructural
Energéticos de la vida:
Carbohidratos, estructura y grupos funcionales.
Almacén de energía: Lípidos, estructura y grupos funcionales.
Proteínas, su estructura y grupos funcionales.
Requerimientos nutricionales.
Conservación de alimentos.
Congelación, calor, desecación, salado, ahumado, edulcorado y al alto vacío.
Aditivos y conservadores.

Cuidemos los alimentos.


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Bibliografía recomendada
 Química. Estructura y dinámica
J. M. Spencer



1 comentario:

jesus dijo...

como se consigue la versión completa??

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